Le chlorure de calcium, CaCl2, est un sel commun. Il se comporte comme un halogénure ionique typique, et il est solide à température ambiante. Il a plusieurs applications courantes telles que la saumure pour les installations de réfrigération, de la glace et de contrôle de la poussière sur les routes, et dans le béton. Il peut être produit directement à partir de calcaire, mais de grandes quantités sont également produites en tant que sous-produit du processus de Solvay. En raison de sa nature hygroscopique, il doit être conservé dans des récipients hermétiquement scellés. Il est utilisé pour activer le varech en solide. Parce qu'il est fortement hygroscopique, l'air ou d'autres gaz peuvent être acheminés par l'intermédiaire d'une colonne de chlorure de calcium pour éliminer l'humidité. En particulier, le chlorure de calcium est habituellement utilisé pour emballer le séchage tubes à exclure l'humidité atmosphérique d'une réaction mis en place tout en permettant aux gaz de s'échapper. Il ne peut toutefois être utilisé pour sécher les gaz alcalins tels que l'ammoniaque, car elle forme les produits d'addition. Il est utilisé pour sécher le varech, qui est ensuite utilisée pour produire de la soude. Il peut également être ajouté à des liquides pour enlever l'eau en suspension ou dissoute. Le processus de dissolution est très exothermique et produit rapidement des températures avoisinant les 60 ° C (140 ° F). À ce titre, il est connu comme un siccatif.
Nom du produit | Le chlorure de calcium |
masse molaire | 110.98 g/mol (anhydre) |
apparence | solide blanc |
densité | 2.15 g/cm3 (anhydre) |
Point de fusion | 772 °C (anhydre) |
Point d'ébullition | 1935 °C (anhydre) |
Solubilité dans l'eau | 74.5 g/100mL (20 °C) |
Solubilité dans l'alcool | soluble |